Question

5．核電荷數(shù)為1-18的X、Y兩種元素，X元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多5；Y元素比X元素的原子多4個電子．則Y與X可能形成的化合物是（　�。�

• A． XY
• B． XY₂
• C． XY₃
• D． X₂Y

Answer 1

分析 根據(jù)原子的每層電子數(shù)的關系來推斷元素，然后利用最外層電子數(shù)來分析元素的化合價，最后利用化合價來判斷生成的化合物．

解答 解：核電荷數(shù)為1～18的X、Y兩元素，
由X元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)的多5，
X為3個電子層，則次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為8-5=3，則質子數(shù)為2+8+3=13，即為鋁元素，因最外層電子數(shù)為3，則在化合物中元素的化合價為+3價，
而Y元素比X元素的原子多4個電子，
當X元素為Al時，Y元素的質子數(shù)為13+4=17，則Y為Cl元素，其最外層電子數(shù)為7，在化合物中元素的化合價為-1價，
由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則可形成XY₃，
故選C．

點評 本題較難，學生應學會假設X元素的電子層，利用每層電子數(shù)的關系來推測符合條件的元素，即X元素的推斷是解答本題的關鍵，并注意假設的前提是核電荷數(shù)為1～18的元素．