Question

某同學按圖示裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后的天平指針向

 

 側(cè)（填“左”、“右”）傾斜，由此得出這個化學反應不遵守質(zhì)量守恒定律的結論．這個結論是否正確？結合化學方程式解釋其中原因？

Answer 1

分析：碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應后生成了氣體二氧化碳逸散到空氣中，會造成天平不平衡，并不是不遵守質(zhì)量守恒定律，據(jù)此進行分析解答．

解答：解：由于裝置沒有密封，碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體二氧化碳逸散到空氣中，而使反應前后天平不平衡，反應后的天平指針向右傾斜；一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，如果二氧化碳氣體不逸出，反應前后天平保持平衡；這一現(xiàn)象也從另一方面說明了反應是遵循質(zhì)量守恒的．
碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，因為參加反應的碳酸鈣和鹽酸的質(zhì)量總和等于反應后生成的氯化鈣、水和二氧化碳的質(zhì)量總和，這個化學反應遵守質(zhì)量守恒定律；反應后天平不平衡是由于生成的二氧化碳氣體逸出的緣故．
故答案為：右；不正確；因為參加反應的碳酸鈣和鹽酸的質(zhì)量總和等于反應后生成的氯化鈣、水和二氧化碳的質(zhì)量總和，這個化學反應遵守質(zhì)量守恒定律；反應后天平不平衡是由于生成的二氧化碳氣體逸出的緣故．

點評：本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、掌握在設計驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進行是正確解答本題的關鍵．