Question

（3分）王老師要用含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的大理石與足量的稀鹽酸反應，制備10瓶二氧化碳氣體。已知：①集氣瓶的體積為100 mL；②大理石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應；③常溫常壓下二氧化碳的密度為1.98 g/L。

計算李王師需要準備大理石的最少質(zhì)量。

 

Answer 1

【答案】

5.625g

【解析】

試題分析：根據(jù)二氧化碳的體積和密度計算出二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式中二氧化碳與碳酸鈣的質(zhì)量比，計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再除以大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可求出大理石的質(zhì)量。

解：反應生成的CO₂質(zhì)量=10×100ml×10^-3L/ml×1.98g/L=1.98g

設(shè)參加反應的CaCO₃質(zhì)量為x

CaCO₃ + 2HCl ="===" CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

100                     44

x                       1.98 g

 =

解得，x=4.5g

則需要準備大理石質(zhì)量=4.5g÷（1-20%）=5.625g

答：需要準備大理石的最少質(zhì)量為5.625g。

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

點評：解答本題的關(guān)鍵是要根據(jù)二氧化碳的體積和密度計算出質(zhì)量，要注意體積、密度、質(zhì)量的關(guān)系，還需要注意含雜質(zhì)的質(zhì)量。