Question

（6分）為測定某生鐵樣品中鐵的含量，現(xiàn)將5．8 g生鐵樣品置于燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸。所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關系如右圖所示。

（1）據(jù)報道，每年因銹蝕而損失的鋼鐵相當于年產(chǎn)量的20%一40%，鐵制品銹蝕的主要原因是_____________________________________________：。

（2）若該生鐵樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應，計算該樣品中鐵的含量(精確到0．1%)。

Answer 1

（1）鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應 （2）96.6%

【解析】

試題分析：（1）鐵制品銹蝕的主要原因是：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應

（2）根據(jù)圖像可知，當加入稀硫酸的質(zhì)量為98g時，反應結(jié)束，此時生成的氫氣質(zhì)量為0.2g，再根據(jù)化學反應方程式：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑中H2與Fe的質(zhì)量關系，可求出鐵的質(zhì)量，進而算出樣品中鐵的含量

【解析】
設鐵的質(zhì)量為x

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

56 2

x 0.2g

56：2=x: 0.2g

x=5.6g

樣品中鐵的含量=5.6g/5.8g×100%=96.6%

考點：鐵銹蝕的條件，根據(jù)化學方程式進行計算