Question

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　．

（2）計算原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)圖中信息可以知道，反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g，而反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，可以據(jù)此求算出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)； （2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而可以求出氯化鈣的質(zhì)量．
解答：	解（1）反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g， 設(shè)鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑        73             44      100g•y         4.4g 解得：y=7.3%； （2）設(shè)原混合物中 CaCO3的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44 x                     4.4g = 解得：x=10g 所以原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為：12g﹣10g=2g 答：原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為2g．