Question

用200克稀鹽酸跟足量的大理石充分反應后過濾，共收集到8.8克二氧化碳，求：
（1）稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？
（2）所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：大理石的主要成分是碳酸鈣，根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量，即可計算出稀鹽酸中HCl的質量，然后根據溶質的質量分數公式計算即可．

解答：解：設參與反應的HCl的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，消耗的碳酸鈣質量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100   73   111   44
 z     x     y    8.8g
∴73：44=x：8.8g   111：y=44：8.8g   100：z=44：8.8g
解之得：x=14.6g，y=22.2g，z=20g
（1）

14.6g

200g

×100%=7.3%
（2）

22.2g

200g+20g-8.8g

×100%=10.5%
答：（1）稀鹽酸中溶質的質量分數是7.3%；
（2）所得溶液中溶質的質量分數是10.5%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質的質量分數公式進行計算的能力．