Question

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示：

（1）該實驗是將（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中．B點時溶液中含有的溶質(zhì)有　　（寫化學(xué)式）．

（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量a為20g時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進(jìn)行分析確定操作的過程． （2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，列式表示出當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量即可．
解答：	解：（1）由圖象可知，pH值是開始時小于7逐漸的增大到7然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．故答案為：氫氧化鈉溶液．          （2）設(shè)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40       58.5 20g×10%   x = x=2.925g 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.925g 故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；NaCl和NaOH； （2）2.925g．