Question

24g不純的鎂與足量的稀硫酸反應后放出氫氣2.15g，已知不純的鎂中只混有一種其他金屬，則混有的金屬可能是下列金屬中的 （　�。�

A．鋅

B．鋁

C．鐵

D．鈉

Answer 1

分析：根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出24g純鎂能生成2g氫氣．由于2g＜2.15g，說明不純的鎂中所含的雜質能與鹽酸反應且能產(chǎn)生氫氣，而且等質量的鎂和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣多．

解答：解：由于鈉、鎂、鋅、鋁、鐵的相對原子質量由小到大的順序是：鈉＜鎂＜鋁＜鐵＜鋅，
因此等質量的鎂、鋅、鐵與鹽酸反應時產(chǎn)生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鎂＞鐵＞鋅．把不純的鎂看作純二價金屬M，設其相對原子質量為X，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
X             2
24g          2.15g

X

24g

=

2

2.15g

，
解得X═22.3
即組成金屬的相對原子質量一定是一個比22.3大，一個小于22.3．由于鎂的相對原子質量為24，所以另一金屬的應該是相對原子質量小于24．且一定能夠和酸反應得到氫氣．
A中鋅的相對原子質量為65，大于24，故A不符合題意．
B中鋁的相對原子質量為27，但生成2g氫氣只需18g鋁即可，故B符合題意．
C中鐵的相對原子質量為56，大于24，故C不符合題意．
D中鈉的相對原子質量為23，但生成2g氫氣只需46g鈉，大于24，故D不符合題意．
故選B．

點評：本題考查不純物質的成分，利用平均值法是解答本題的關鍵，學生應熟悉金屬與酸的反應，將不純物質的質量按照純物質來計算，利用平均相對原子質量來確定鐵中混有的金屬．