Question

某固體混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣兩種成分，取該混合物6g，向其中加入一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中無(wú)固體剩余，共產(chǎn)生2.2g氣體．（氯化鈣不和稀鹽酸反應(yīng)，且氣體全部逸出）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為

 

．
（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量為

 

．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解答過(guò)程；計(jì)算結(jié)果精確到0.1%；）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量，從而可以計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生成的氯化鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出反應(yīng)后的溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量分別為x、y、z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73   111      44
 x     y     z       2.2g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

2.2g

，
x=5g
y=3.65g
z=5.55g
（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量=

3.65g

10%

=36.5g
（3）反應(yīng)后溶液中的氯化鈣包括反應(yīng)生成的和混合物中本來(lái)就有的，其質(zhì)量=5.55g+6g-5g=6.55g，
反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.55g

6g+36.5g-2.2g

×100%=16.3%
答案：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為5g；
（2）反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了以化學(xué)方程式計(jì)算為基礎(chǔ)，同時(shí)融入溶液等方面的計(jì)算題，這樣的題目一直是中考的熱點(diǎn)，主要培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和計(jì)算能力．