Question

某有機物4.4g在氧氣中充分燃燒，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可確定該物質(zhì)是由　　元素組成的，如果該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是44，該物質(zhì)的化學(xué)式為　　．

Answer 1

分析：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水可確定該物質(zhì)中一定含有碳和氫元素，再根據(jù)二氧化碳的化學(xué)式求出二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，根據(jù)水的化學(xué)式求出水中氫元素的質(zhì)量，兩者之和與4.4g比較即可確定該有機物中是否含有氧元素；由有機物中元素的質(zhì)量及有機物的相對分子質(zhì)量32，推斷有機物分子的構(gòu)成而確定有機物的化學(xué)式．
解答：	解：該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可確定該物質(zhì)中一定含有碳和氫元素； 13.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：13.2g×=3.6g， 7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×=0.8g， 生成的二氧化碳中碳元素和水中氫元素的質(zhì)量共為3.6g+0.8g=4.4g，所以該有機物中不含有氧元素； 該有機物中碳?xì)湓�素的質(zhì)量比是3.6g：0.8g=9：2，設(shè)該有機物的化學(xué)式為CxHy，所以12x：y=9：2，x：y=3：8， 又該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是44，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為C3H8． 故答案為：碳、氫；C3H8．