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有、溶液、NaOH溶液，稀等四種物質(zhì)，從上述物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型。
（1）有水生成的反應(yīng)為               ，                           。
（2）有藍(lán)色沉淀生成的反應(yīng)為                    ，                             。
（1）； 復(fù)分解反應(yīng)
（2）； 復(fù)分解反應(yīng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、粗鹽中含有較多量的可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．某興趣小組設(shè)計出下列粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案，請你一起來完成．
（1）下圖為粗鹽初步提純的部分操作示意圖，請用圖示編號依據(jù)操作步驟的先后順序進(jìn)行填空．

①溶解
DAB
；②過濾
F
；③蒸發(fā)
E
；④計算產(chǎn)率
C
．
（2）分析以上實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因（答一點(diǎn)）
NaCl沒有全部溶解就過濾
．
（3）小組中的甲乙二位同學(xué)為除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，甲用飽和食鹽水洗滌，乙選擇適當(dāng)試劑通過反應(yīng)除去雜質(zhì)．乙先將粗鹽全部溶解，然后加試劑進(jìn)行除雜反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，再將食鹽水蒸干得到精鹽．請你參與乙同學(xué)反應(yīng)除雜的部分方案設(shè)計．
可供選用的物質(zhì)有：Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液．
實(shí)  驗(yàn)  步  驟 現(xiàn)  象 結(jié) 論 和 化 學(xué) 方 程 式
①取少量水樣于試管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀 有白色沉淀產(chǎn)生 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②繼續(xù)向上述試管中滴加
，直到不再產(chǎn)生沉淀		 有白色沉淀產(chǎn)生 化學(xué)方程式：
③過濾 濾液澄清

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?東麗區(qū)二模）氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，
（1）小剛完成該實(shí)驗(yàn)的部分操作過程如圖所示，其中有明顯錯誤的是
AC
AC
．（填字母序號）

（2）小剛查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)；為了得到較純凈的氯化鈉，小剛將除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種）：

①提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液．從提供的試劑中選出a所代表的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
、
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
．
②在濾液中加鹽酸的作用是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
、
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南陽二模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標(biāo)簽中剩下“Na”和“10%”的字樣．
已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究：
【提出問題】：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A
．
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】：
Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaHCO3
Ⅱ．NaHCO3、NaHCO3溶 液都呈堿性
III．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
【得出結(jié)論】：小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
【作出猜想】①可能是
NaOH
NaOH
溶液，②可能是Na2CO3溶液，③可能是NaCl溶液．
【設(shè)計并實(shí)驗(yàn)】：
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
 操作步驟  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  結(jié)論及化學(xué)方程式
 取樣于試管中，滴加

稀鹽酸
稀鹽酸
  產(chǎn)生大量的氣泡  相關(guān)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
 把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水  
白色沉淀
白色沉淀
  猜想②正確
【拓展與應(yīng)用】：請你選擇與小強(qiáng)不同的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液． 
【綜合計算】運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能會用少量的氯化鈉，現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解．再向燒杯中加入100g氯化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g試計算：
（1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請你與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計、實(shí)施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH
＞
＞
7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀H2SO4 與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
H2SO4
H2SO4
過量．該反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（2）為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4 與NaOH 溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2SO4 與NaOH反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用稀H2SO4 與NaOH 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，具體操作是
測定反應(yīng)前后溶液溫度差
測定反應(yīng)前后溶液溫度差
．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，并依照下列要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計與分析：
①請你依據(jù)如圖所示設(shè)計一個酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)．

表1 探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌		 a．溶液顏色
變紅色
變紅色
；
b．不斷攪拌溶液至溶液
顏色恰好變成
無色
無色
為止．		 酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，
該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)
類型中的
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
反應(yīng)．
②選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計實(shí)驗(yàn)，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據(jù)表2判斷正確的實(shí)驗(yàn)方案及分析方案錯誤的原因．
表2 探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 硫酸過量
方案二 取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應(yīng)
方案三 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過量
設(shè)計的三個方案中，有一個正確的方案是
方案三
方案三
，請分析另外兩個方案，錯誤的原因
方案一錯誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
方案一錯誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
、
方案二錯誤的原因是酸過量酚酞也是無色
方案二錯誤的原因是酸過量酚酞也是無色
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?港北區(qū)二模）已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究該粉末中鐵、銅的存在．
資料在線：
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水．
請你參與并完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
I、提出假設(shè)
（1）假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
（2）假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有
Cu（或銅）
Cu（或銅）
．
（3）假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
II、設(shè)計并實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
（4）基于假設(shè)1，不用化學(xué)試劑，證明金屬鐵的存在可用
磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸引，證明含有鐵
磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸引，證明含有鐵
．
（5）基于假設(shè)2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現(xiàn)象是
金屬粉末部分溶解，有氣泡生成
金屬粉末部分溶解，有氣泡生成
．
（6）基于假設(shè)3，請你完成實(shí)驗(yàn)操作，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作（說明儀器和試劑） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
① 取少許粉末放入大試管中，再滴加
足量（或過量）的NaOH溶液
足量（或過量）的NaOH溶液
，充分反應(yīng)后，靜置，棄去清液得到固體．		 固體粉末
部分溶解
部分溶解
，
有
氣泡放出
氣泡放出
．		 僅除去鋁
② 再往大試管中加
足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸）
足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸）
，充分反應(yīng)．		 固體
部分溶解并有氣泡放出
部分溶解并有氣泡放出
，
溶液
呈淺綠色
呈淺綠色
．		 證明含有鐵
③ 將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
III、已知該金屬粉末的組成為鋁、鐵和銅
（7）為測定混合金屬粉末中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實(shí)驗(yàn)過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下：
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質(zhì)量/g 1 6.5 n 9.5 …
①分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
13
13
；
②該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
70
70
%；
③列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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同步練習(xí)冊答案