Question

在已調平的托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中各注入質量相等、質量分數也相等的稀硫酸．然后在左盤的燒杯中投入一定質量的金屬X粉末，同時在右盤的燒杯中放入與X等質量的金屬Y粉末．觀察到天平的指針先偏向右邊，當兩種金屬全溶解后，天平的指針偏向左邊．則X、Y是下表組合中的（相對原子質量：Mg：24；Fe：56；Zn：65）（　�。�

	A	B	C	D
X	Mg	Zn	Zn	Mg
Y	Fe	Mg	Fe	Zn

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：燒杯中的硫酸足量，因此反應產生氫氣的多少決定于金屬的質量；金屬與酸反應放出氫氣，使天平兩端質量減小，j金屬活動性越強，與酸反應生成氫氣速率越快；由于等質量的金屬完全反應放出氫氣質量不同，因此，兩端金屬完全反應后天平仍不能平衡；因此，需要根據天平指針的偏向，確定金屬的活動性及等質量金屬完全反應放出氫氣質量的大小，判斷兩種金屬．

解答：解：開始時天平的指針先偏向右邊，說明天平右邊質量減少地較慢，即X與酸反應比Y劇烈，金屬X活動性比Y的活動性強；金屬Mg、Fe、Zn的活動性從強到弱的順序為：Mg＞Zn＞Fe；最后偏向左邊邊，說明到反應結束時右邊產生氣體較多即等質量金屬完全反應X產生氫氣的量小于Y；等質量的Mg、Fe、Zn與足量的酸完全反應產生氫氣質量從大到小的順序為：Mg＞Fe＞Zn；綜上所述只有C符合．
故選C

點評：本題考查了金屬與酸反應的速度和產生的氫氣質量關系，完成此題，要根據金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應生成氫氣的質量規(guī)律進行．