Question

1．某課外活動小組的同學(xué)，分別用一定量的金屬鎂與鹽酸反應(yīng)，所做的四次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表，請你根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）第2次實(shí)驗(yàn)中金屬鎂與鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（2）第4次實(shí)驗(yàn)中氫氣的質(zhì)量為0.7g
（3）計算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

編號	Mg（g）	鹽酸（g）	生成氫氣（g）
1	2.4	100	0.2
2	4.8	100	0.4
3	7.2	100	0.4
4	8.4	200	？

Answer 1

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第二次、三次實(shí)驗(yàn)中生成的氫氣的質(zhì)量為0.4g，而第一次中只生成了0.2g氫氣．說明第一次中鹽酸有剩余，而第二次、三次生成的氫氣一樣多，但是第三次金屬的質(zhì)量多，所以金屬有剩余，即100g鹽酸已經(jīng)全部反應(yīng)，所以200g酸由第二次看出可反應(yīng)9.6g金屬，所以這里酸沒有過量，最后算得結(jié)果我是0.7g，利用氫氣的質(zhì)量求出氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第二次、三次實(shí)驗(yàn)中生成的氫氣的質(zhì)量為0.4g，而第一次中只生成了0.2g氫氣．說明第一次中鹽酸有剩余，而第二次、三次生成的氫氣一樣多，但是第三次金屬的質(zhì)量多，所以金屬有剩余，即第2次實(shí)驗(yàn)中金屬鎂與鹽酸恰好完全反應(yīng)；故填：2；
（2）200g酸由第二次看出可反應(yīng)9.6g金屬，所以這里酸沒有過量，最后算得結(jié)果我是0.7g，即8.4g金屬已經(jīng)全部反應(yīng)，所以第4次實(shí)驗(yàn)中氫氣的質(zhì)量仍為0.7g；故填：0.7；
（3）設(shè)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
     73        2
     x         0.4g
$\frac{73}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=14.6g
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14.6g}{100g}×100%$=14.6%
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評 此題是一道圖表數(shù)據(jù)分析綜合題，解題的關(guān)鍵是弄明白表格中數(shù)據(jù)的意義，進(jìn)而判斷出反應(yīng)時的物質(zhì)的質(zhì)量情況，該題綜合性較強(qiáng)，難度較大．