有
13.5g干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，其中二氧化錳的質量分數為20％．把混合物放在試管里加熱，當測得二氧化錳占剩余物的質量分數為27％時，求：(1)生成氧氣多少克？(2)氯酸鉀分解的百分率是多少？
全優(yōu)考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案
品學雙優(yōu)卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據標簽上提供的數據解答下列
問題。
(1)配制l00g 7．3％的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質量是
(2)利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分。取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸l00g，
恰好完全反應后過濾(假設濾液無損失)，將濾渣洗滌、干燥為13．5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液。
①假設合金中能與鹽酸反應的金屬其元素符號為M(在化合物中該元素為+2價)，則發(fā)生
反應的化學方程式為
②利用已知條件求解反應生成氫氣質量(x)的比例式為
③該合金的組成為
④若反應后的濾液中只有一種溶質，向反應后所得濾液中加入水29．7g，則此時溶液中
溶質的質量分數是
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＝10g
2KCl＋3O2↑
＝
，x＝8.93g
×100%＝82.7%(分解率＝
×100%)
