Question

用100 g KClO₃和MnO₂的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得MnO₂ 占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時間后，又測得MnO₂占30%。求：此時分解的KClO₃的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

解：反應(yīng)前：

MnO₂的質(zhì)量為100 g×25%=25 g

KClO₃的質(zhì)量為100 g－25 g=75 g

反應(yīng)后：

混合物的質(zhì)量為25 g÷30%≈83.3 g

生成氧氣的質(zhì)量為100 g－83.3 g=16.7 g

設(shè)已分解的KClO₃的質(zhì)量為x。

2KClO₃2KCl+3O₂↑

245                96

x                  16.7 g

  x≈42.6 g

答：分解的KClO₃的質(zhì)量為42.6 g，制得氧氣16.7 g。