Question

【題目】二氧化錳可以用來催化過氧化氫的分解：現(xiàn)將0.5g MnO2加入50 mL過氧化氫溶液中，收集產(chǎn)生的氧氣（該實驗條件下，氧氣的密度是1.33g/l），每20s 記錄所收集的氣體體積并記錄在下表中：

時間/s	0	20	40	60	80	100
氧氣體積/cm3	0	48	70	82	88	88
平均反應速率/cm3 s-1	0.0	2.4	1.1	①	0.3	0.0

(* 平均反應速率是指每20秒內(nèi)氣體產(chǎn)生的平均速率)

（1）上述表格中①代表的數(shù)據(jù)是________

（2）如果重做以上實驗，并用1.0g MnO2做催化劑，最終產(chǎn)生的氧氣總量會如何變化？_______（填“增大”、“減少”或“不變”）理由是_________________。

（3）該實驗條件下，最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是 ____________克。（結果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

【答案】0.6 不變 催化劑只改變化學反應速率，兩次實驗所用過氧化氫的質(zhì)量相等 0.12

【解析】

（1）上述表格中①代表的數(shù)據(jù)是：（82-70）÷20=0.6，故填：0.6．
（2）如果重做以上實驗，并用1.0gMnO2做催化劑，最終產(chǎn)生的氧氣總量不變，理由是：二氧化錳能夠改變過氧化氫的分解速率，而與最終產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量無關，兩次過氧化氫質(zhì)量相等，因此產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等．故填：不變；二氧化錳能夠改變過氧化氫的分解速率，而與最終產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量無關，兩次過氧化氫質(zhì)量相等，因此產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等．
（3）該實驗條件下，最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是：1.33g/L×0.088L≈0.12g，故填：0.12．