Question

某食鹽中含有氯化鈣雜質，某�；瘜W活動小組為了測定該食鹽中氯化鈣的質量分數(shù)，進行了如下實驗：取50克 食鹽樣品放入燒杯中，加入160克水攪拌使其完全溶解后，向燒杯中滴加21克碳酸鈉溶液恰好完全反應．過濾，得到230濾液．試計算
（1）食鹽樣品中氯化鈣的質量分數(shù)？
（2）反應后所得溶液中溶 質的質量分數(shù)？（結果保留到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）由質量守恒定律計算出生成沉淀的質量，由恰好完全反應時生成沉淀的質量，根據反應的化學方程式，計算樣品中氯化鈣的質量，即可解答；
（2）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉質量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質量和，利用溶液中溶質的質量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：由質量守恒定律可得出生成沉淀的質量：50g+160g+21g-230g=1g
設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100     117
x              1g      y

111

x

=

100

1g

，

100

1g

=

117

y

x=1.11g，y=1.17g
（1）食鹽樣品中氯化鈣的質量分數(shù)：

1.11g

50g

×100%=2.22%；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：

1.17g+(50g-1.11g)

230g

×100%=21.8%；
答：（1）食鹽樣品中氯化鈣的質量分數(shù)是2.22%，（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是21.8%

點評：主要考查學生對完全反應的認識，以及運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．