Question

黃銅的外觀似黃金，一些不法分子經(jīng)常用黃銅冒充黃金進行詐騙．
甲同學根據(jù)黃銅的組成，提出了用酸區(qū)別黃銅和黃金的方法，他可以用

 

．
乙同學為了測定黃銅屑樣品組成，取四份樣品分別加某種稀酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取某稀酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

（1）經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，

 

（填物質）完全反應了．
（2）求黃銅屑樣品中的鋅的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：金不能和稀鹽酸或稀硫酸反應；
黃銅是鋅和銅的合金，銅不能和稀鹽酸、稀硫酸反應，鋅能和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
由表中數(shù)據(jù)可知，向50.0g樣品中加入120.0g稀酸時，樣品中的鋅已經(jīng)完全反應，根據(jù)生成氫氣的質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數(shù)．

解答：解：因為稀鹽酸或稀硫酸能和黃銅中的鋅反應生成氫氣，因此可以用稀鹽酸或稀硫酸區(qū)分黃銅和黃金．
故填：稀鹽酸或稀硫酸．
（1）向50.0g樣品中加入40.0g稀酸時，生成0.4g氫氣，加入80.0g稀酸時，生成0.8g氫氣，說明在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，稀鹽酸或稀硫酸完全反應了．
故填：稀鹽酸或稀硫酸．
（2）設樣品中鋅的質量為x，
由表中數(shù)據(jù)可知，鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應生成了1.0g氫氣，以鋅和稀硫酸反應進行計算，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65              2
 x              1.0g

65

x

=

2

1.0g

，
x=32.5g，
黃銅屑樣品中的鋅的質量分數(shù)為：

32.5g

50.0g

×100%=65%，
答：黃銅屑樣品中鋅的質量分數(shù)是65%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．