Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。如圖所示為某種補鈣劑說明書的一部分。取1片此鈣片,放入盛有10 g稀鹽酸的燒杯中,其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(其他成分與稀鹽酸不反應(yīng)),燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為11.34 g。試計算:

(1)每片此鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量。

(2)使用這種補鈣劑,每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。

(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

鈣片放入盛有鹽酸的燒杯中碳酸鈣會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w而使質(zhì)量減少,根據(jù)質(zhì)量守恒定律減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量,找化學(xué)方程式中二氧化碳與碳酸鈣及氯化氫的質(zhì)量關(guān)系,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算每片此鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量與每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量,根據(jù)氯化氫的質(zhì)量可以計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為

2.0 g+10 g-11.34 g=0.66 g

設(shè)每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為x,10 g稀鹽酸中含HCl為y。

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100   73               44

x          y           0.66 g

100∶44=x∶0.66 g　x=1.5 g

73∶44=y∶0.66 g　y=1.095 g

(2)每人每天服用2片,每片含CaCO₃1.5 g,所以每天攝入鈣元素的質(zhì)量為1.5 g×2×(40/100)=1.2 g。

(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1.095 g/10 g)×100%=10.95%

答:每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為1.5 g;使用這種補鈣劑,每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為1.2 g;所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%。