Question

【題目】已知14g含有雜質(zhì)的Fe與100g稀硫酸恰好完全反應（雜質(zhì)不與稀硫酸反應，也不溶于水），放出0.4g氣體．求
（1）該Fe的純度
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（3）反應后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)參加反應的鐵的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為z

Fe+	H2SO4═	FeSO4+	H2↑
56	98	152	2
X	Y	Z	0.4g

= = =

x=11.2g

y=19.6g

z=30.4g

所以鐵的純度為： ×100%=80%

答：鐵的純度為80%

（2）解：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=19.6%；
（3）解：反應后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=27.4%．
【解析】（1）根據(jù)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，依據(jù)氫氣的質(zhì)量計算參加反應的鐵的質(zhì)量，然后計算純度；（2）根據(jù)化學方程式和題中的數(shù)據(jù)計算參加反應的硫酸質(zhì)量，然后計算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（3）根據(jù)反應后溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．