Question

12．小明同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝置如圖所示．
（1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)時只有反應前（填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”之一）整個反應裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量．
（2）實驗步驟如下：
①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)．
②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了，小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)．
他感到困惑，其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的C（填序號）．
A．該反應前后原子的種類、數(shù)目變少
B．該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量
C．空氣的浮力作用干擾了實驗結果
D．生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變．

解答 解：（1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是只有反應前整個反應裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量即可，因為反應前的質(zhì)量確定后，根據(jù)指針是否偏轉(zhuǎn)可以判斷質(zhì)量是否發(fā)生了變化．
故填：只有反應前．
（2）②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是產(chǎn)生氣泡，因為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：產(chǎn)生氣泡；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③A．該反應前后原子的種類、數(shù)目不變，該選項說法不正確；
B．該反應生成物的總質(zhì)量等于反應物的總質(zhì)量，該選項說法不正確；
C．空氣的浮力作用干擾了實驗結果，該選項說法正確；
D．生成氣體的反應遵守質(zhì)量守恒定律，該選項說法不正確．
故填：C．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．