Question

在實(shí)驗(yàn)室配制l0%的氫氧化鈉溶液、5%的鹽酸、10%的鹽酸三種溶液．
（1）寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______，
（2）若忘記了給的三瓶配制溶液的貼上標(biāo)簽，想對(duì)未貼標(biāo)簽的三瓶溶液進(jìn)行鑒別．現(xiàn)只提供無(wú)色酚酞試液、試管和膠頭滴管，請(qǐng)你用簡(jiǎn)便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
______	______	______

Answer 1

【答案】分析：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是會(huì)生成氯化鈉和水，依據(jù)化學(xué)式的書寫要求解決即可．
（2）在鑒別氫氧化鈉和鹽酸時(shí)，可以根據(jù)兩者的酸堿性不同利用酸堿指示劑來(lái)鑒別，不同濃度的鹽酸，我們可以利用相同體積時(shí)消耗的氫氧化鈉的多少來(lái)確定．
解答：解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是會(huì)生成氯化鈉和水，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫規(guī)則書寫化學(xué)方程式即可．
（2）取相同體積的溶液然后滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液，用氫氧化鈉量多的是濃鹽酸，少的是稀鹽酸．中和反應(yīng)，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，所以滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液會(huì)變回?zé)o色．鹽酸的濃度越大，反應(yīng)會(huì)越快．所以結(jié)論中所用滴數(shù)多的原溶液為10%的鹽酸，所用滴少的原溶液為5%的鹽酸．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1、分別取三種少量的溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液， 2、分別取步驟1檢驗(yàn)出的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，分別滴入無(wú)色酚酞，	溶液變紅色， 再用膠頭滴管逐滴滴入步驟一沒(méi)有變色的兩種溶液至溶液變?yōu)闊o(wú)色，觀察兩種溶液滴加的數(shù)量	則是氫氧化鈉溶液， 加的滴數(shù)少則是5%的鹽酸，多的則是10%的鹽酸

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，然后根據(jù)性質(zhì)的不同選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄟM(jìn)行鑒別．