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常溫下，向pH=10的氫氧化鉀溶液中滴加酚酞試液，溶液呈    色，再加入一定量的鹽酸后溶液的pH=4，此時溶液中溶質的化學式是    ，反應的化學方程式是    ．
【答案】分析：根據(jù)氫氧化鉀的性質，判斷滴入氫氧化鉀溶液中的酚酞顏色的變化，及滴加稀鹽酸至恰好完全反應后所得溶液的酸堿度；并寫出反應的化學方程式．
解答：解：常溫下，氫氧化鉀溶液pH=10，呈堿性，能使無色酚酞變成紅色；氫氧化鉀與鹽酸反應可生成氯化鉀和水，氯化鉀溶液呈中性．因此再加入一定量的鹽酸后溶液的pH=4，溶液呈酸性，說明加入的鹽酸過量，所以此時溶液中的溶質是氯化鉀和氯化氫，反應的化學方程式為KOH+HCl=KCl+H2O；
故答案為：紅；KCl、HCl；KOH+HCl=KCl+H2O．
點評：本題為堿類物質性質的基本考查，堿的溶液能使酚酞變紅，堿與酸可以發(fā)生中和反應，當酸過量時溶液顯酸性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?北海）常溫下，向pH=10的氫氧化鉀溶液中滴加酚酞試液，溶液呈
紅
紅
色，再加入一定量的鹽酸后溶液的pH=4，此時溶液中溶質的化學式是
KCl、HCl
KCl、HCl
，反應的化學方程式是
KOH+HCl=KCl+H2O
KOH+HCl=KCl+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學老師交給某學校研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質．該小組的同學進行了如下實驗探究：
提出問題：猜想I：沒變質，全部是NaOH；
猜想II：部分變質，
 
；
猜想Ⅲ：完全變質，全部是Na2CO3．
查閱資料：部分溶液在常溫下的pH如下：
 鹽溶液 NaCl Na2CO3  BaCl2
pH 等于7  大于7 等于7
設計方案并進行實驗：請你與他們一起共同完成，并回答所給問題．
實驗步驟  實驗現(xiàn)象 實驗結論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.0g溶于100ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應后，靜置． 產(chǎn)生白色沉淀 說明久置固體中，一定含有
 
（填化學式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH． pH=11 說明久置固體中，還一定含有
 
 （填化學式）．
上述步驟①中，稱量氫氧化鈉固體樣品用到的玻璃儀器名稱是
 
，滴加過量BaCl2溶液的目的是
 

實驗結論：通過實驗，說明上述猜想中
 
是正確的．
拓展：該小組同學為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質量為4.0g，則原樣品中NaOH的質量分數(shù)為
 
 （保留一位小數(shù)）．
反思：久置的氫氧化鈉變質的原因是
 
（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

常溫下，向pH=10的氫氧化鉀溶液中滴加酚酞試液，溶液呈________色，再加入一定量的鹽酸后溶液的pH=4，此時溶液中溶質的化學式是________，反應的化學方程式是________．

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科目：初中化學 來源：北海 題型：填空題

常溫下，向pH=10的氫氧化鉀溶液中滴加酚酞試液，溶液呈______色，再加入一定量的鹽酸后溶液的pH=4，此時溶液中溶質的化學式是______，反應的化學方程式是______．

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