Question

將一定質量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取

1

4

該溶液，向其中加入20%的氯化鈣溶液至不再產生沉淀（反應方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl），所得沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質量及恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據反應的化學方程式，由完全反應時生成碳酸鈣沉淀的質量可計算反應消耗碳酸鈉的質量、氯化鈣的質量及生成氯化鈉的質量，碳酸鈉粉末的總質量為反應中消耗碳酸鈉的4倍，而利用質量守恒定律解決所得溶液質量后即可計算出恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設取出的

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4

溶液中所含Na₂CO₃質量為x，所加CaCl₂溶液中CaCl₂質量為y，生成的NaCl質量為z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111     100    117
x       y       20g     z

106

x

=

111

y

=

100

20g

=

117

z

解得：x=21.2g   y=22.2g   z=23.4g
碳酸鈉粉末的總質量為：21.2g×4=84.8g
恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數為：

23..4g

22.2g 20% +21.2g+ 200g 4 -20g

×100%=14.4%
答：碳酸鈉粉末的總質量是84.8g，恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是14.4%．

點評：本題屬于數形結合型計算，由表示反應過程的曲線獲得恰好完全反應即曲線的折點時的相關數據時，體現對問題的分析能力．