Question

（2013?徐匯區(qū)一模）測定大理石含CaCO₃的質量分數(shù)，取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設其他雜質不與鹽酸反應，也不溶解）．燒杯內(nèi)物質的質量變?yōu)?08.1g．
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質量為

4.4g

；
（2）試計算大理石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：由于反應放出氣體二氧化碳，因此造成反應后物質質量減小，利用質量質量守恒定律，求出反應放出二氧化碳質量；根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量求出樣品中所含碳酸鈣的質量，從而求出大理石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)．

解答：解：（1）生成CO₂的質量：12.5g+100g-108.1g=4.4g
設12.5g大理石中CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
大理石中CaCO₃的質量分數(shù)：

10g

12.5g

×100%=80%
故答案為：（1）4.4g；（2）答：大理石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為80%．

點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．