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8．下列化學反應既不是化合反應，又不是分解反應但屬于氧化反應的是（　　）
A．鐵在氧氣中燃燒B．過氧化氫與二氧化錳制氧氣
C．水的電解D．石蠟在氧氣中燃燒

分析 化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)反應后生成一種物質(zhì)的反應，其特點可總結為“多變一”；分解反應：一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結為“一變多”；物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應是氧化反應；據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤．
B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．
C、水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．
D、石蠟在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征；該反應的反應物是兩種，不符合“一變多”的特征；既不是化合反應，又不是分解反應；但該反應是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應，屬于氧化反應；故選項正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握化合反應的特征（“多變一”）、分解反應的特征（“一變多”）、氧化反應的特征是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是（　　）
A．硬水和軟水-加肥皂水
B．氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液-加入酚酞試液
C．氧氣、二氧化碳-插入帶火星的木條
D．硝酸銨固體、氫氧化鈉固體-加水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．有人用下列方法除去硬水中某些可溶性鈣、鎂化合物，以降低水的硬度，你認為可行的方法是（　�。�
A．煮沸B．靜置C．過濾D．加明礬

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．分子、原子和離子都是構成物質(zhì)的基本粒子．下列物質(zhì)由離子構成的是（　�。�
A．氯化鈉B．蒸餾水C．氮氣D．鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．利用如圖裝置進行實驗．實驗前K1、K2、K3均已關閉．
裝置           內(nèi)容【實驗1】制備氣體【實驗2】測定氣體含量

Ⅰ．打開K1，用注射器向盛有二氧化錳的A中注入過氧化氫溶液，直至液面浸沒下端導管口
Ⅱ．在K1上方導管口收集氣體		Ⅰ．A（容積350mL）中為用排空氣法收集的CO2，B中裝滿澄清石灰水．用注射器向A中注入15mL 澄清石灰水（足量，完全吸收CO2），充分反應．
Ⅱ．打開K2和K3
（1）檢查裝置氣密性：保持K1關閉，打開K2、K3，向B中加水至液面浸沒下端導管口，用手捂住A瓶外壁，說明裝置的左側氣密性良好的現(xiàn)象是看到B裝置左側導管口有氣泡冒出；用同樣原理可以檢查裝置另一側的氣密性．
（2）實驗1中，氣體收集完畢后，在不拆卸裝置的情況下，使A中未反應的過氧化氫溶液大部分轉移到B中的操作是打開k2，k3，關閉k1．
（3）實驗2中，打開K2和K3后所觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，A中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；當B中液面不再變化時，測得B中減少了160mL水，則A中CO2的體積分數(shù)約為50%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列能量的轉化過程中，由化學能轉化為電能的是（　�。�
A．
  蓄電池放電		B．
    風力發(fā)電		C．
    水力發(fā)電		D．
    太陽能發(fā)電

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．20克大理石（主要成分是碳酸鈣）和足量的鹽酸反應，生成了4.4克CO2，求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．繪制實驗裝置圖是我們初中生應該掌握的一項技能．圖是某同學正在繪制的實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖．請按要求回答下列問題．
（1）儀器A的名稱是集氣瓶；
（2）制取氧氣反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）請你將該實驗裝置圖補充完整．
（4）在化學實驗中使用儀器B的注意事項是加熱后不能驟冷，防止試管炸裂．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．守恒思想是以定量的角度觀察化學世界的永恒主題．

（1）用如圖1所示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，其中實驗后天平不能保持平衡的是B（填序號），理由是裝置未密閉，生成的二氧化碳氣體逸出，導致左盤中容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少．
（2）衛(wèi)星運載火箭的動力由高氯酸銨（NH4ClO4）發(fā)生反應提供，化學方程式為：
2NH4ClO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2↑+C12↑+202↑+4X．則
①X的化學式為H2O．
②該反應屬于基本反應類型中的分解反應．
（3）從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律．在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應．經(jīng)過一段時間后停止反應，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì)ABCD氮原子氧原子
氫原子
微觀示意圖
反應前質(zhì)量/g10020Xy
反應后質(zhì)量/g3214012646
①從微觀角度分析，化學反應中質(zhì)量守恒的原因是化學反應前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變．
②該反應中B和C的質(zhì)量比為10：9．
③表中x的值是18．
（4）將0.8g草酸亞鐵（FeC204）放在一個可稱量的敞口容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化的數(shù)據(jù)如下（下表中所注明的各溫度下，容器中的固體均為純凈物）：
溫度（℃）25350400500600900
固體質(zhì)量（g）0.800.800.400.440.440.43
①400℃時，容器中的固體為FeO（填化學式）．
②400℃～500℃，發(fā)生了化合反應（填“分解反應”或“化合反應”）．
③600℃～900℃，發(fā)生的反應可表示為6Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑．
（5）根據(jù)圖2的信息計算：
①加人的稀硫酸質(zhì)量為24.5g．
②所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．（化學方程式：2K0H+H2S04=K2S04+2H20）

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