Question

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。某種大理石除主要成分CaCO3外，還含有少量的硫化鈣。小李和小明同學用這種大理石和鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題。

[查閱資料]

資料一:已知復分解反應 可自發(fā)進行。在常溫下，測得濃度為a%的下列五種溶液的pH大小情況如下表所示:

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸。下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是_____________(填字母代號)。

A

B

C

D

資料二:常見的干燥劑有①濃硫酸、②無水氯化鈣、③氫氧化鈉固體、④生石灰、⑤五氧化二磷。

[實驗探究]小茜同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如圖所示裝置，請你分析:

(1)制備的二氧化碳氣體中，可能含有的雜質(zhì)是____________。

(2)上述裝置中，A是______________溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____________。

(3)上述裝置中，B物質(zhì)不可能是_________(填字每代號)。

A五氧化二磷 B無水氯化鈣 C氫氧化鈉固體 D生石灰

(4)如果B失效，則得到的二氧化碳質(zhì)量__________(“偏高”“偏低”或“不受影響”)。

Answer 1