Question

（3分）課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g某石灰石樣品中（已知雜質不與鹽酸反應），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象。（最后結果保留一位小數(shù)）

次數(shù)	1	2	3
加入鹽酸的質量/g	20	20	20
剩余固體的質量/g	30	a	20

計算：

（1）表中“a”的數(shù)值是   g

（2）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質量。

（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）25（2）8.8g（3）18.3%

【解析】

試題分析：由題意可知：

（1）  每加入20g鹽酸，將反應掉5g碳酸鈣，故表中“a”的數(shù)值是25g；

（2）  當加入鹽酸80g時，氣體的質量不再增加，說明此時碳酸鈣反應完畢，此時共有20g碳酸鈣反應。

解：設該石灰石樣品可制取二氧化碳的質量為X。

+2HCl=++↑

100                                 44

20g                       X

100:44=20g：X

X=8.8g

答：該石灰石樣品可制取二氧化碳的質量為8.8g。

（3）  解：設鹽酸中氯化氫的質量為Y。

+2HCl=++↑

100        73

5g       Y

100：73=5g：Y

Y=3.65g

鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)為=18.3%

答：鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)為18.3%。

考點：根據(jù)化學方程式計算；溶液中溶質的質量分數(shù)。

點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。

溶質質量分數(shù)=。