Question

我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來(lái)制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/mL	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.08	0.08	0.04

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g；

（2）求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）0.2g（2分）

（2）解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為 x

            Zn + 2HCl == ZnCl₂ + H₂↑（1分）

65                 2

x                 0 .2g （1分）

 =  

x=6.5g     （1分）

該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100% = 35 %   （2分）

答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35 % 。