Question

利用曲線圖對化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可以幫助我們對研究對象形成規(guī)律化的認(rèn)識，下列各選項(xiàng)中觀察曲線圖后得到的結(jié)論正確的是（　�。�

                                                                                                       

A．等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)：活動性越強(qiáng)的金屬生成的氫氣就越多    B．兩種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸吸水性強(qiáng)弱的比較：質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的硫酸吸收水的質(zhì)量越多                                    C．某物質(zhì)不同溫度下的溶解度：此物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小    D．二氧化錳對過氧化氫制氧氣的影響：加入二氧化錳使H₂O₂生成氧氣的量增多了

 

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)：活動性越強(qiáng)的金屬產(chǎn)生氫氣的速度越快，表現(xiàn)為單位時間內(nèi)生成的氫氣就越多；而最終產(chǎn)生氫氣的多少與金屬的活動性順序沒有關(guān)系，應(yīng)該通過化學(xué)方程式中金屬和氫氣的關(guān)系進(jìn)行計算，故錯誤；B、質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的硫酸吸水性越強(qiáng)，即單位時間內(nèi)等量的硫酸，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大單位時間內(nèi)吸水的量越多；該題缺少必要的條件進(jìn)行比較，故錯誤；C、從坐標(biāo)中看出：此物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，故正確；D、二氧化錳作為過氧化氫制氧氣的催化劑，加入二氧化錳使H₂O₂生成氧氣的速度加快，而不能增加產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故錯誤．

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；固體溶解度曲線及其作用．