
某化學(xué)興趣小組的學(xué)生研究過量的炭粉與Fe
2O
3在高溫條件下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分.探究過程如下:
(1)提出假設(shè):氣體產(chǎn)物全部是C0
2.
(2)查閱資料:a.氮氣不能與炭粉及Fe
2O
3反應(yīng).
b.高溫下可以發(fā)生下列反應(yīng):2Fe
2O
3+3C
4Fe+3CO
2↑ C+CO
22CO
(3)設(shè)計方案:將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過量炭粉充分反應(yīng).用實驗中實際測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量,與理論計算得到的CO
2的質(zhì)量進行比較.
(4)實驗裝置:如右圖所示.
(5)實驗操作:
①稱量:反應(yīng)前Fe
2O
3的質(zhì)量3.20g;炭
粉的質(zhì)量2.00g;玻璃管C的質(zhì)量48.48g.
反應(yīng)后玻璃管與殘留固體共52.24g.
②加熱前先通一段時間氮氣,再夾緊彈簧
夾T,點燃酒精噴燈加熱.
(6)問題分析:①用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是
.
②加熱前先通一段時間氮氣的目的是
.
③理論計算:若氧化鐵與炭粉反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是C0
2,求3.20g氧化鐵完全反應(yīng)時生成CO
2的質(zhì)量.(寫出計算過程)
④根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算實驗中實際獲得氣體的質(zhì)量.(寫出計算過程)
(7)結(jié)論:原假設(shè)
(能、不能)成立,理由是
.