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13．隨著各種電子產(chǎn)品的需求增多，鋰電池的需求量也快速增長，目前鋰電池中使用最廣泛的正極材料是氧化鈷鋰，其化學式LiCoO2，其中Li為+1價，則Co的化合價為（　�。�
A．+3B．+1C．+2D．+4

分析 根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合物質(zhì)的化學式進行解答即可．

解答 解：鋰元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鈷元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，則x=+3價．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．請回答：
（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：反應物的接觸面積；請另外舉出一個生活或生產(chǎn)中控制化學反應速率的實例：冷藏食品防腐．
（2）每份樣品充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（3）若每份樣品中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程，不考慮水、氯化氫的逸出．結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．用合適的化學用語填寫下列空白．
（1）2個磷原子2P               （2）硫酸鋁中的陰離子SO42-
（3）干冰的化學式CO2              （4）過氧化氫中氧元素的化合價H2$\stackrel{-1}{O}$2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．下列物質(zhì)用途與性質(zhì)對應關系合理的是（　�。�
A．金剛石用于裁玻璃--硬度大              
B．一氧化碳用于冶煉金屬--可燃性
C．二氧化碳用于滅火--能與水反應          
D．活性炭用于凈水--吸附性．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．將一定質(zhì)量的鐵粉和銀粉的混合物加到一定質(zhì)量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N．下列有關說法中，不合理的是（　�。�
A．濾液M中一定存在Fe2+
B．濾渣N的質(zhì)量一定小于所加混合物的質(zhì)量
C．濾渣N中至少含有銀和銅
D．反應過程中一定會產(chǎn)生氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于化學中“一定”的說法完全正確的一組是（　�。�
A．堿中一定含氫元素；有機物中一定含有碳元素
B．分子一定由原子構成；原子核一定由中子和質(zhì)子構成
C．純凈物一定由同種分子構成；生成鹽和水的反應一定是中和反應
D．冷卻熱飽和溶液一定會有晶體析出；可燃物達到著火點一定會燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．變廢為寶既可避免資源浪費又可保護環(huán)境．如以含鋅廢渣（主要成分為Zn、ZnO、FeO、CuO）為原料可制備氯化鋅，其流程如圖所示：
（1）第③步的實驗操作為過濾．
（2）寫出流程中涉及的任意兩個反應的化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O．
（3）向固體C中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體C中一定含有的物質(zhì)是鐵．
④實驗后得到純凈ZnCl2的質(zhì)量大于溶液D中溶質(zhì)的質(zhì)量，原因是鋅和氯化亞鐵反應生成了氯化鋅、鋅和氯化銅反應生成了氯化鋅和銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．將100g稀硫酸加入到16g黃銅樣品（Cu-Zn合金）中，恰好完全反應，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖．請計算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某粒子（原子或離子）的結構示意圖為：
請回答下列問題：
（1）若m=11，則該粒子所對應元素的符號為Ng；
（2）若n=2，則該原子所對應元素的符號為Mg；
（3）若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，則該粒子的符號為S2-；
（4）若m-n＞10，則該粒子是一個陽離子（選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．

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