Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
①計(jì)算：需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為

 

g，水的質(zhì)量為

 

g；②稱�。虎哿咳�；④溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，用

 

（填儀器名稱）攪拌，目的是

 

；⑤轉(zhuǎn)移．
（2）右圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后
溶液溫度的變化情況．
①根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

 

g時(shí)，反應(yīng)恰好
完全進(jìn)行．
②試計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算,溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%；
玻璃棒的用途有引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)、攪拌等；
（2）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)放出熱量；
根據(jù)氫氧化鈉溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀鹽酸的質(zhì)量可以計(jì)算稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為：50g×8%=4g，
需要水的質(zhì)量為：50g-4g=46g，
用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解的速率．
故填：4；46；玻璃棒；加快溶解的速率．
（2）①根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時(shí)，溫度不再升高，即反應(yīng)恰好
完全進(jìn)行．
故填：20．
②設(shè)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40  36.5
20g×8%  x

40

20g×8%

=

36.5

x

，
x=1.46g，
該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.46g

20g

×100%=7.3%，
答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng)：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)放出熱量，能使溶液溫度升高，當(dāng)稀鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，不再放出熱量，即溫度不再升高，要注意理解．