Question

現(xiàn)有HCl與CaCl₂的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
（1）混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．（只寫結(jié)果）
（2）混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）
（3）實(shí)驗(yàn)中混合溶液與Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．（不考慮過濾中的損失．只寫結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）由題意可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求算出氯化氫的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以知道生成沉淀的質(zhì)量為10g，可以據(jù)此結(jié)合碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式求算出氯化鈣的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
（3）根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以知道反應(yīng)后得到的濾液為氯化鈉溶液，所以可以根據(jù)上述反應(yīng)求算出氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求解即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，即為4.4g，
設(shè)混合溶液中含有氯化氫的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗碳酸鈉的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
 z      x      y       4.4g

73

x

=

44

4.4g

解得：x=7.3g

117

y

=

44

4.4g

解得：y=11.7g

106

z

=

44

4.4g

解得：z=10.6g
混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
（2）設(shè)混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量為m，生成氯化鈉的質(zhì)量為n，消耗碳酸鈉的質(zhì)量為p．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111   106     100     117
 m     p       10g     n

111

m

=

100

10g

解得：m=11.1g

106

p

=

100

10g

解得：n=11.7g

117

n

=

100

10g

解得：p=10.6g；
混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.1g

100g

×100%=11.1%；
答：混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．
故答案為：（1）7.3%；
（2）11.1%
（3）8.2%；

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地解答即可．