Question

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）計算：反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

解：設(shè)生成CaCl₂的質(zhì)量為x，石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為y，參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為z。

        CaCO₃ + 2HCl= CaCl₂ + H₂O + CO₂↑           ……………………………1分

         100    73     111          44

          y      z      x           4.4g

  x=11.1g ……………1分        y=10 g …………1分

   z=7.3g        ………………………………………………………1分   

所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=    ………………………………………1分

 ………………1分

答：反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。