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　　運用侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉．現(xiàn)取某種僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.4 g，全部溶解在350.0 g水中，再加入氯化鋇溶液166.0 g，恰好完全反應生成碳酸鋇沉淀．過濾出沉淀并干燥后，稱得沉淀的質(zhì)量為39.4 g．試回答：

　�。�1）寫出形成沉淀的化學方程式．

　�。�2）求23.4 g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．

　�。�3）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

 

答案：
解析：

（1）Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；

　�。�2）21.2 g�。�3）9.4%

 


提示：


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

12、下面對涉及“侯氏制堿法”有關知識的說法不正確的是（　�。�

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（2012?易門縣三模）下列有關酸、堿、鹽的說法合理的是（　　）

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（2012?涼山州）下列對物質(zhì)的討論，不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

實驗室里有一瓶常用的無色液體試劑，因保管不當造成標簽破損（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．
小強和小華同學對此很興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】該瓶試劑到底是什么物質(zhì)的溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是________
A．酸　　　B．堿　　 C．鹽
【查閱資料】I．初中化學中常見的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．
II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（200C）時，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標簽上標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是________溶液．
【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是________溶液；
【設計方案并實驗】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑 不可能是________溶液．
（2）小強為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式
取樣于品試管中，滴加________產(chǎn)生大量的氣泡相應的化學方程式：
________
把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中________猜想②正確
【拓展與應用】請你選擇與小強不同的試劑來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇________溶液．
[綜合計算】運用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應，然后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g．試計算：純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)？

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