Question

9．現(xiàn)將Cu₂O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體．已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O，則原混合物中Cu₂O與Cu的質量比是（　�。�

• A． 9：8
• B． 9：4
• C． 17：12
• D． 9：16

Answer 1

分析 銅不能稀硫酸反應，氧化亞銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，可以假設氧化亞銅的質量，根據化學方程式可以計算反應生成銅的質量，生成的銅的質量和原混合物中銅的質量之和是4.8g．

解答 解：設原混合物中的Cu₂O的質量為x，生成銅的質量為y，
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，
144             64
x               y
$\frac{144}{64}$=$\frac{x}{y}$
y=$\frac{64x}{144}$，
根據題意有：6.8g-x+$\frac{64x}{144}$=4.8g，
x=3.6g，
原混合物中的Cu的質量為：6.8g-3.6g=3.2g，
則原混合物中的Cu₂O和Cu質量比為：3.6g：3.2g=9：8，
故選：A．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．