Question

已知一塊廢棄的合金材料由金、銅兩種金屬組成，為了測定各成分的含量，技術(shù)人員將合金樣品磨成粉末，取6.3g該粉末在空氣中加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后稱量，樣品質(zhì)量增至7.7 g。試計算：
（1）該合金材料中金的質(zhì)量分數(shù)。
（2）若在灼燒后樣品中加入稀硫酸使其恰好完全反應(yīng)，然后再用鐵將溶液中的銅置換出來，理論上需要消耗鐵的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

解：（1）設(shè)6.3g樣品中銅的質(zhì)量為x。
2Cu＋O₂2CuO
2×64　32
x　　(7.7－6.3)g


樣品中金的質(zhì)量分數(shù)為
（2）設(shè)理論上需要消耗鐵的質(zhì)量為y。
CuO＋H₂SO₄==CuSO₄＋H₂O
Fe＋CuSO₄==FeSO₄＋Cu
56　　　　　　　　　64
y　　　　　　　　　5.6g


答：合金材料中金的質(zhì)量分數(shù)為11.1%，理論上需要鐵的質(zhì)量為4.9g。