Question

在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表。則關于此反應的認識錯誤的是

A．該變化的基本反應類型是分解反應

B．反應后物質M的質量為13g

C．反應中N、P的質量比為5:4

D．物質Q可能是該反應的催化劑

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：由反應前與反應后的質量關系可知，反應前N的質量是1g，反應后是26g，則說明反應中生成了25g；而P則是由32g變成12g，即反應中反應了20g，Q的質量沒變?nèi)詾?g。根據(jù)質量守恒定律可知，M也應為反應物，且其反應的質量為25g-20g=5g；故該反應可表示為M+P→N。

A、由于該反應是兩種物質反應，生成了一種物質，故屬于化合反應，錯誤；

B、反應后物質M的質量=18g-5g=13g，正確；

C、反應中N、P的質量比=25g:20g=5:4，正確；

D、由于Q的質量在反應中沒變，故可能沒有參加反應，也可能是該反應的催化劑，正確。故選A

考點：質量守恒定律及其應用

點評：首先根據(jù)反應前后物質的質量關系判斷反應的反應物與生成物，反應后質量增大的物質為反應的生成物、質量減小的物質為反應的反應物；解答本題還要根據(jù)質量守恒定律來判斷，即參加反應的物質的質量之和等于反應后生成的物質的質量之和。