Question

（2010?海珠區(qū)一模）在《我與化學》活動中，某興趣小組的同學在實驗室用含有少量生石灰的NaCl固體配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液．實驗步驟如下圖所示：

請回答：
（1）在“固體樣品”中加入水時所發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）“溶液A”中所含溶質為______（填化學式），加入“過量Na₂CO₃”所發(fā)生反應的化學方程式為______．
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有______．
（4）加入“適量HCl”的目的是______．
（5）“操作3”的名稱是______．
（6）若要配制100g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，除要用到以下儀器外，還需要的玻璃儀器是______．．

Answer 1

【答案】分析：該實驗流程為：CaO、NaClCa（OH）₂、NaClCaCO₃、NaOH、NaCl、Na₂CO₃
（1）生石灰就是CaO，它可以與水反應，方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）CaO與水反應的產物是Ca（OH）₂，所以溶液A包括Ca（OH）₂和NaCl，
Ca（OH）₂和Na₂CO₃符合復分解反應發(fā)生的條件，所以兩者會發(fā)生反應，
（3）操作2是過濾操作，根據(jù)過濾操作所要用到的儀器分析即可，
（4）因為溶液A中所加的Na₂CO₃溶液是過量的，所以溶液B中有剩余的Na₂CO₃和生成的NaOH，加入適量的鹽酸是為了除去Na₂CO₃和NaOH，同時不引進新的雜質，
（5）溶液B中加入適量鹽酸，得到的是NaCl溶液，為了得到NaCl固體，需要加熱蒸發(fā)，
（6）根據(jù)配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液所需要的儀器分析即可，需要的儀器有：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒．
解答：解：（1）CaO可以與水反應，方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）溶液A中有生成的Ca（OH）₂和樣品中的NaCl，
Ca（OH）₂和Na₂CO₃發(fā)生反應的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
故答案為：Ca（OH）₂和NaCl      Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（3）因為操作2是過濾操作，所以還需要漏斗，
故答案為：漏斗
（4）溶液B中有雜質NaOH和Na₂CO₃，NaOH和Na₂CO₃均會與鹽酸反應，所以加入適量鹽酸的目的就是除去NaOH和Na₂CO₃
故答案為：除去溶液中的氫氧化鈉、碳酸鈉
（5）溶液B中加入適量鹽酸后，得到NaCl溶液，為了得到NaCl固體，需要加熱蒸發(fā)，
故答案為：蒸發(fā)
（6）除了上圖中的三種儀器外，還需要量筒量取水的體積，
故答案為：量筒
點評：此題對同學們的要求很高，順利解答此題的前提條件是會分析流程圖，若流程圖不會分析，可以說下面的題目是一個也做不出來的，在分析流程圖時，需要注意其中所加物質的量的多少，如：過量或適量等．