（10分）實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2（氯氣）化學性質,裝置如下：
(1)A是Cl2發(fā)生裝置，請完成反應的方程式：MnO2 +4HCl(濃) 
（ ）+ Cl2↑+2H2O；除圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有
。
(2)從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應的化學方程式____________。
(3)在實驗中發(fā)現(xiàn)：若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成�！坝绊懧葰馍傻脑蚴鞘裁茨�？”小明作了如下探究：
①提出合理假設
假設1：Cl–的濃度對反應的影響；假設2：
②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟和預期現(xiàn)象及結論。限選實驗試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸
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實驗序號 |
實驗操作 |
預期現(xiàn)象和結論 |
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① |
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② |
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期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
)回收的廢舊鋅錳于電池經過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。
根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。
(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為________________________________。
(2)錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是__________________________。
(3)過濾I所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶
液調節(jié)pH約為5.1，其目的是______________________________________。
(4)過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應的離于方程式為__________________________________________。
(5)實驗室進行過濾操作時．需要用到的玻璃儀器有___________________________。
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4HCl+CO2↑(1分)
