Question

為測定某石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)，取該樣品6.0g，裝入燒杯中，加入36.5g稀鹽酸，恰好完全反應（樣品中的雜質不溶于水且不與鹽酸反應）．反應后過濾，得不飽和CaCl₂溶液39.3g．（假設操作過程中溶液無損失）
試計算：①樣品中CaCO₃的質量分數(shù)． ②稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）設樣品中CaCO₃質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 73 44
x
依題意：x+36.5g=39.3g+，x=5.0g
CaCO₃的質量分數(shù)：×100%=83%
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)：×100%=10%
答：樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為83%；稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是10%．
故答案為：①83%；②10%．
分析：根據(jù)反應后溶液質量的計算方法考慮：反應后溶液質量═參加反應的碳酸鈣的質量+稀鹽酸質量-生成二氧化碳的質量，設出碳酸鈣的質量為X，根據(jù)等量關系計算出X的值．
點評：本題容易出錯的地方是計算溶液質量時誤將雜質算成了溶液質量，不能用6g加鹽酸質量減去二氧化碳質量，應該用參加反應的碳酸鈣的質量加鹽酸質量減去二氧化碳質量．