Question

5．海水蘊藏著豐富的資源．
（1）海水中溶劑是水．
（2）從海水中提取的食鹽固體中常含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，工業(yè)上常用飽和食鹽水浸泡除去雜質，其原理為大量飽和氯化鈉溶液單獨沖洗，因為氯化鈉已經飽和，粗鹽中中的氯化鈉不會溶解；而沖洗液中氯化鈣、氯化鎂不飽和甚至沒有，氯化鈣、氯化鎂溶解在沖洗液中．
（3）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C1₂）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴（Br₂）．流程示意圖如下：

寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質的化學方程式：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用pH試紙測定反應液的酸堿度．

Answer 1

分析 （1）海水可以看成是溶液；
（2）根據(jù)飽和溶液的概念來分析；
（3）根據(jù)反應的原理來書寫化學方程式，結合測定酸堿度的方法來分析．

解答 解：（1）海水是多種鹽類物質的水溶液，其中的溶劑是水，故填：水；
（2）該溶液對于氯化鈉來說是飽和的，而對于氯化鎂和氯化鈣來說是不飽和的，沖洗時，氯化鈉不會溶解，而氯化鎂和氯化鈣會溶解；故填：大量飽和氯化鈉溶液單獨沖洗，因為氯化鈉已經飽和，粗鹽中中的氯化鈉不會溶解；而沖洗液中氯化鈣、氯化鎂不飽和甚至沒有，氯化鈣、氯化鎂溶解在沖洗液中；
（3）氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，故填：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
用pH試紙來測定溶液的pH，故填：pH試紙．

點評 本題主要考查了用浸洗法對粗鹽提純的相關知識，要結合飽和溶液和不飽和溶液進行判斷．