Question

7．15g氯酸鉀與二氧化錳的混合物，加熱完全反應后，剩余固體質量減少4.8g．計算：
（1）原混合物中鉀元素的質量分數．
（2）當生成2g氧氣時，剩余固體中氧元素的質量分數．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，加熱完全反應后，剩余固體質量減少4.8g，減少的質量即為生成氧氣的質量，進而由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氯酸鉀的質量，進而計算出原混合物中鉀元素的質量分數、當生成2g氧氣時剩余固體中氧元素的質量分數．

解答 解：（1）加熱完全反應后，固體減少的質量即為生成氧氣的質量，即生成氧氣的質量為4.8g．
設參加反應的氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$      x=12.25g
12.25g氯酸鉀中含鉀元素的質量為12.25g×$\frac{39}{122.5}$×100%=3.9g．
原混合物中鉀元素的質量分數為$\frac{3.9g}{15g}$×100%=26%．
（2）當生成2g氧氣時，剩余固體中氧元素的質量分數為$\frac{4.8g-2g}{15g-2g}$×100%≈21.5%．
答：（1）原混合物中鉀元素的質量分數為26%．
（2）當生成2g氧氣時，剩余固體中氧元素的質量分數為21.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．