Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

（1） _________ 同學(xué)所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；共產(chǎn)生 _________ g氣體．
（2）計(jì)算樣品中的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（燒杯質(zhì)量為25.4克）

Answer 1

（1）乙，0.3．
（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：
150g+9g﹣158.7g=0.3 g
設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y；      
  Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑         
  56                 152      2       
   x                     y      0.3g
   ==；  
解得：x=8.4g，y=22.8g；     
 則鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=93.3%
答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．
（3）由（2）可知：硫酸亞鐵的質(zhì)量為22.8g；
恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：158.7g﹣25.4g﹣（9g﹣8.4g）=132.7g；
所以，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=17%；
答：恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%．