Question

己知難溶性的堿受熱易分解，如Cu（OH）₂CuO+H₂O．A、B、C、D、E 五種 物質之間存在下圖所示的轉化關系（A溶液中只含一種溶質）．請根據(jù)圖回答相關問題；

（1）B 的化學式為______．
（2）寫出下列化學方程式：A+NaOH：______．
C→D：______．
（3）寫出一種防止金屬 D 銹蝕的具體方法：______．
（4）小蘇另取一定質量的 A溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液至恰好完全反應．測出反應后的 沉淀質量為所取 A溶液質量的 1/6，則 A溶液中溶質質量分數(shù)為______．

Answer 1

解：（1）紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，白色沉淀E為酸化后的溶液與硝酸銀反應生成的沉淀，因此沉淀E為不溶于酸的沉淀，可推斷為氯化銀，結合反應框圖可知，A溶液中含氯離子；而A與NaOH反應紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以A溶液中含有鐵離子；綜上所述，物質A為氯化鐵溶液；B就是氫氧化鐵沉淀；氫氧化鐵加熱后生成和氧化鐵和水，所以C就是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，所以D是鐵，各種物質都滿足轉換關系，故答案為：Fe（OH）₃；
（2）氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鐵沉淀，故答案為：FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓；
氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；
（3）鐵生銹實際是鐵與氧氣、水發(fā)生化學反應的過程，故答案為：刷漆涂油；
（4）設A溶液質量為a，沉淀質量為所取 A溶液質量的 1/6，需要純凈的A為X，
FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓
162.5 107
x
=，x=0.253a，
所以氯化鐵的質量分數(shù)為：×100%=25.3%；
故答案為：25.3%．
分析：（1）根據(jù)紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，白色沉淀E為酸化后的溶液與硝酸銀反應生成的沉淀，因此沉淀E為不溶于酸的沉淀，可推斷為氯化銀，結合反應框圖可知，A溶液中含氯離子；而A與NaOH反應紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以A溶液中含有鐵離子；綜上所述，物質A為氯化鐵溶液；B就是氫氧化鐵沉淀；氫氧化鐵加熱后生成和氧化鐵和水，所以C就是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，所以D是鐵，將各物質進行驗證即可；
（2）根據(jù)（1）中推出的反應物、生成物書寫方程式；
（3）根據(jù)D生銹的原理進行分析；
（4）根據(jù)題中的反應原理和沉淀量與A的關系進行分析．
點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可，在利用方程式計算時，注意找準等量關系．