Question

小明同學為了測定含有小蘇打的胃藥中小蘇打的含量，（該胃藥中其他成分不溶于水，也不與酸反應）取20g該胃藥于燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應后，燒杯中剩余物質的質量為111.2g，請根據要求回答問題：
（1）發(fā)生反應的化學方程式______
（2）根據已知條件列出稀鹽酸中溶質質量（x）的比例式______
（3）該胃藥中小蘇打的含量為______
（4）若小亮另取一種含小蘇打的胃藥（其他成分不溶于水也不與酸反應）做類似的測定．同樣取20g藥品，100g另一種未知濃度的鹽酸，恰好完全反應后，若燒杯中剩余溶液為106g，則所用鹽酸的溶質質量分數為______ （取整數）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據小蘇打的性質，寫出小蘇打與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式；
（2）根據質量守恒定律，計算出恰好完全反應所放出二氧化碳的質量，利用二氧化碳與鹽酸在反應中的質量關系，列出稀鹽酸中溶質質量（x）的比例式；
（3）該胃藥中小蘇打的含量=×100%，其中小蘇打的質量可根據反應的化學方程式，由二氧化碳質量計算出來；
（4）根據反應的化學方程式，由加入碳酸氫鈉的質量與放出二氧化碳的質量關系，判斷完全反應時溶液質量的差量，由溶液質量差與鹽酸的反應關系，利用測定實驗中溶液前后質量差計算所消耗稀鹽酸的質量分數．
解答：解：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）根據質量守恒定律，反應放出二氧化碳的質量=20g+100g-111.2g=8.8g
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5          44
         x           8.8g
=
（3）設小蘇打的質量為y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
y                    8.8g
=  y=16.8g
該胃藥中小蘇打的含量=×100%=84%
（4）根據質量守恒定律，反應放出二氧化碳后溶液質量增加=106g-100g=6g
設所用鹽酸的溶質質量分數為z
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑  溶液增重
84     36.5          44     84-44=40
      100g×z                  6g
=  z=5%

故答案為：
（1）NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）=；
（3）84%；
（4）5%．
點評：利用溶液的差量法解答本問題：根據反應的化學方程式，利用反應前后所得溶液的質量差計算反應所消耗鹽酸的溶質質量分數，可以使計算過程簡明許多．