Question

金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O   （NO、NO₂氣體都是空氣的污染物）3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O   （NO極易與O₂化合生成NO₂）
工業(yè)上常用銅屑為原料制取硝酸銅，在實際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用水稀釋．試回答：
（1）為什么用稀硝酸而不用濃硝酸：

 

；
（2）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計制取硝酸銅的最適宜方法：某同學(xué)設(shè)想：先將銅屑

 

轉(zhuǎn)化為黑色固體，再用

 

溶解；有關(guān)化學(xué)方程式為：

 

，

 

．你認(rèn)為他這種做法是否可以（簡述理由）

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)用銅屑和濃硝酸、稀硝酸為原料制取硝酸銅分別生成了二氧化氮、一氧化氮，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)銅能與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）用銅屑和濃硝酸、稀硝酸為原料制取硝酸銅分別生成了二氧化氮、一氧化氮，都屬于空氣的污染氣體，污染了環(huán)境；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：Cu～4HNO₃（濃），3Cu～8HNO₃（�。�，制備等質(zhì)量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少，節(jié)約了原料，產(chǎn)生污染空氣的氣體少．
（2）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計制取硝酸銅的最適宜方法是：先把銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，再利用氧化銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，這樣反應(yīng)效率高，即節(jié)約了原料，又避免了污染；反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu+O₂

△   .

2CuO、CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O．
故答案為：（1）稀硝酸生成硝酸銅的轉(zhuǎn)化率高（或產(chǎn)生污染空氣的氣體少等，合理即可）；
（2）與氧氣反應(yīng)，硝酸，2Cu+O₂

△   .

2CuO；CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O；可以，反應(yīng)效率高，不產(chǎn)生污染空氣的氣體．

點評：本題難度不大，掌握選擇實驗方案通常要考慮：是否操作簡單、是否產(chǎn)生污染、是否節(jié)約能源等是正確解答此類題的關(guān)鍵．