Question

下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線,請結合圖示回答問題:

(1)　　　　℃時,甲、乙兩種物質的溶解度相等。

(2)溶解度隨溫度升高而降低的物質是　　　　(填“甲”或“乙”)。

(3)可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是 　                     。

(4)t₂℃時,分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t₁℃,甲溶液的溶質質量分數　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶質質量分數。

(5)小明同學用甲物質進行以下實驗:

①實驗過程中,B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是　　　　。

②向B對應的溶液中再加入30 g甲固體的過程中,發(fā)現固體全部溶解,一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是 　                  。

Answer 1

本題考查學生對溶解度曲線的判斷和掌握能力。解答本題的關鍵應明確兩點:(1)溶解度曲線的意義;(2)溶質質量分數與溶解度的關系。t₁℃時,乙的溶解度等于甲的溶解度;甲的溶解度隨溫度升高而升高,乙的溶解度隨溫度升高而降低;由于甲的溶解度受溫度的影響較大,故應采用降溫結晶的方法使其從飽和溶液中結晶析出;飽和溶液的質量分數=×100%,所以飽和溶液的質量分數與溶解度有關,因為t₂℃時甲、乙的飽和溶液同時降溫至t₁℃后,甲析出晶體仍然飽和,乙變?yōu)椴伙柡腿芤?溶質質量分數不變,所以只要比較出t₁℃甲的溶解度與t₂℃時乙的溶解度大小即可,由溶解度曲線圖可知t₁℃甲的溶解度大于t₂℃時乙的溶解度,所以降溫后甲的溶質質量分數大于乙的溶質質量分數;根據溶解度的概念,t₁℃時,甲的溶解度為65  g,故50 g水中最多溶解甲的質量為65 g÷2=32.5 g,因此加入20 g的甲時,所得溶液不飽和,再加入30 g時不能完全溶解,此時溶液達到飽和,升溫至t₂℃時,該溫度下,甲的溶解度為90  g,故50 g水中最多溶解甲的質量為90 g÷2=45 g<(20+30)g,故溶液仍飽和;向B對應的溶液中再加入30 g甲固體的過程中,發(fā)現固體全部溶解,說明其溶解度變大,應為溶液的溫度升高導致。

答案:(1)t₁　(2)乙

(3)降溫結晶(合理均可)

(4)大于

(5)①B�、诩孜镔|溶于水時會放出熱量,使溶液溫度升高,甲物質的溶解度增大