Question

在28.4克25%的Na₂SO₄溶液中，加入40克Ba（OH）₂溶液（過量）至完全反應后，濾去沉淀，再向濾液中滴加30毫升20%（密度1.14克/厘米³）的稀硫酸恰好呈中性．原Ba（OH）₂溶液的百分比濃度是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)Ba（OH）₂溶液與Na₂SO₄溶液、以及H₂SO₄與2NaOH、Ba（OH）₂與H₂SO₄反應的化學方程式，得出簡式，依據(jù)稀硫酸的質(zhì)量可以計算出稀硫酸消耗的氫氧化鋇的質(zhì)量；即可解答．

解答：解：本題設計的化學方程式為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH       H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O       Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
由以上方程式可得反應簡式：
設參加反應的Ba（OH）₂質(zhì)量為x，．
Ba（OH）₂～H₂SO₄
 171       98
  x   30ml×1.14g/ml×20%

171

x

=

98

30ml×1.14g/ml×20%

x=11.9g
   
Ba（OH）₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

11.9g

40g

×100%=29.8%
答案：29.8%．

點評：此題考查了酸與堿的中和反應間的計算問題，完成此題，要認真分析題干給出的條件，明確題中所發(fā)生的反應，根據(jù)給出的數(shù)據(jù)進行計算．